As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Estas reações envolvem a transferência de e1étrons de uma substância para outra. Neste experimento pode-se observar a descoloração de uma solução de permanganato de potássio a partir de uma reação de oxirredução com água oxigenada, na presença de ácido acético vinagre. O objetivo é dissolver totalmente o permanganato de potássio, conseguindo uma coloração violeta, e posteriormente fazer com que a água violeta fique completamente transparente. O Permanganato de Potássio é um composto de função química sal inorgânico, formado pelos íons potássio e permanganato. É um forte agente oxidante que apresenta tanto em estado sólido quanto em solução aquosa uma coloração violeta bastante intensa que, na proporção de 1,5G por litro de água torna-se vermelho forte. O Manganês é um elemento dotado de qualidades importantes à utilização na indústria siderúrgica, devido à sua composição físico-químicas, atuando como agente dessulurante (diminuidor da quantidade de enxofre) e desoxidante (propício a corrosão e ferrugem, por possuir maior afinidade com o oxigênio do que com o ferro).

Materiais: Água; Vinagre incolor; Água oxigenada de 10 volumes; 3 copos; 1 pílula de permanganato de potássio. Métodos : Para começar, coloque a água, o vinagre incolor e a água oxigenada de 10 volumes cada um em um dos três copos que você separou. A quantidade de água utilizada deve ser o dobro da dos outros ingredientes. Um exemplo: se utilizar 40 ml de água, use apenas 20 ml de água oxigenada e 20 ml de vinagre. Em seguida, dissolva o comprimido de permanganato de potássio dentro da água e mexa até que o líquido fique violeta e o comprimido desapareça por completo. Depois, despeje o vinagre dentro do copo com a água e mexa bem. Por fim, adicione a água oxigenada e mexa a mistura com uma colher. A cor violeta, aos poucos, vai deixar de existir, dando lugar a um líquido transparente.

VIOLETA QUE DESAPARECE

Atividades STEM Brasil

02/2021 - 03/2021

Permanganato, oxirredução , íons , violeta

Tobias Fernandes da Cunha (Coordenador da Equipe)
Nubia Figueira Prado (Professor Colaborador)
BRENO HENRIQUE BARBOSA DOS SANTOS (Aluno Capitão)
IZABELA RABELO BARBOSA DE REZENDE (Aluno)
MARIA EDUARDA SILVA MARCELINO (Aluno)
MILENA GUIMARAES SILVA (Aluno)

ESTADUAL NELSON SOARES DE OLIVEIRA, Indianópolis-MG

As cores que enxergamos dependem muito de como os átomos se arranjam nas moléculas. Nesta experiência, é possível perceber que os mesmos átomos conseguem formar cores completamente diferentes dependendo da forma como se organizam. Na primeira experiência, uma mistura de água com permanganato de potássio, que é violeta, em seguida, misturada com vinagre e depois com água oxigenada, o resultado é completamente transparente.

Durante o processo de reação química a cor violeta desaparece, dando lugar a um líquido transparente quando adicionado vinagre e água oxigenada.

O que ocorre é que o permanganato, violeta, reage com o vinagre e com a água oxigenada, formando o íon manganês, que é transparente, e essa reação pode ser representada pela equação abaixo: 2MnO4{-} + 5H2O2 + 6H+ => 2Mn{2+} + 5O2(gás) + 8H2O Na segunda experiência, a solução de água com permanganato é misturada primeiro com a água oxigenada, formando dióxido de manganês, que é marrom. Depois, acrescenta-se o vinagre, e a mistura formada fica transparente, pois volta-se a formar o íon manganês, conforme a seguinte equação química. 2MnO4{-} + 3H2O2 => 2MnO2 + 3O2 + 2OH{-} + 2H2O

Ao entrar em contato com a água, o permanganato de potássio se dissocia e forma os íons de potássio e permanganato. O primeiro é positivo e o segundo é negativo. Na hora em que o permanganato se mistura com o vinagre e com a água oxigenada, ele perde um oxigênio e vira um íon manganês, que é completamente transparente.

• https://www.tecmundo.com.br/amp/ibere/16810-o-violeta-que-desaparece-ibere-.htm • https://manualdomundo.uol.com.br/experiencias-e-experimentos/o-violeta-que-desaparece-experiencia-de-quimica/amp/ • https://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Violeta-Que-Desaparece/64192702.html